10g含铜铁合金，投入盛有足量的稀硫酸的大烧杯中，充分反应后称的质量比反应前减少了0.2g，则原合金中铜的质量分数为多少？

设合金中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
562
x 0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
原合金中铜的质量分数为：

10g-5.6g

10g

×100%=44%
答：原合金中铜的质量分数为44%．

某温度时，100g稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2g氢气．过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液．计算：
（1）硫酸溶液中溶质的质量分数．这些硫酸溶液若用98%（密度为1.84g/cm³）浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升？
（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数（未蒸发前）．
（3）该温度时硫酸锌的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数．

题型：不详难度：| 查看答案

下列混合气体，点燃反应后得到纯净物的是（　　）

A．质量比为4：7的O₂和CO

B．分子个数比为1：2的CH₄和O₂

C．原子个数比为2：1的H₂和Cl₂

D．质量比为8：1的H₂和O₂

题型：不详难度：| 查看答案

某化学兴趣小组为测定本地石灰石的纯度，进行了以下实验：取12.5g石灰石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛石灰石样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成五份，依次加入样品中，每次均待充分反应后称量烧杯及所盛物质总质量（石灰石中的杂质不溶于水，也不与水和盐酸发生化学反应）．实验数据记录如下：

题型：不详难度：| 查看答案