为测定变质前Ca(OH)2样品[含Ca(OH)2和CaCO3]中Ca(OH)2的质量,张南同学取部分变质的样品12.4g,向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸

为测定变质前Ca(OH)2样品[含Ca(OH)2和CaCO3]中Ca(OH)2的质量,张南同学取部分变质的样品12.4g,向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸

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为测定变质前Ca(OH)2样品[含Ca(OH)2和CaCO3]中Ca(OH)2的质量,张南同学取部分变质的样品12.4g,向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸,至不再产生气泡为止,产生气体2.2g,消耗稀盐酸质量为150g.则未变质前Ca(OH)2的质量为(  )
A.7.4gB.11.1gC.3.7gD.14.8g
答案
由CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O可知,
参加反应的盐酸和氢氧化钙的关系为:Ca(OH)2~2HCl
设未变质前Ca(OH)2的质量为x.
Ca(OH)2~2HCl
74 73
x 150g×7.3%
74
x
=
73
150g×7.3%

x=11.1g
答:未变质前Ca(OH)2的质量为11.1g.
故答案为:B.
举一反三
现有NaCl、NaOH的混合物,为测定其中的NaOH含量,进行如下实验.
(1)配制200g7.3%的盐酸,需要如图标签上的浓盐酸的质量为______;
(2)取NaCl、NaOH的混合物20g,向其中加入80g蒸馏水使其全部溶解,先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈红色,再向其中逐滴加入刚配好的盐酸至溶液由红色恰好变无色为止,消耗盐酸200g,请回答下列问题.
①写出发生反应的化学方程式______;
②根据题意,列出求生成NaCl质量(x)的比例式______
③该混合物中NaOH的含量为______;
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水(蒸发过程中无晶体析出),所得溶液溶质的质量分数是______.
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某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取10g样品,分四次加入稀盐酸,测得每次生成二氧化碳的质量如表所示(杂质不与盐酸反应)
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实验1234
加入稀盐酸/mL15151515
二氧化碳质量/g1.501.500.52m
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品12g放入烧杯中,再向烧杯中加入35g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g,
(1)反应生成CO2的质量为______g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气最多的是(  )
A.H2O2B.KMnO4C.KClO3D.H2O
某钢铁厂每天需消耗9800t含氧化铁80%的赤铁矿石,请根据化学方程式进行计算,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨?