实验室在加热的条件下,用足量的氢气还原8.0g氧化铜,可得到铜多少克?
题型:不详难度:来源:
实验室在加热的条件下,用足量的氢气还原8.0g氧化铜,可得到铜多少克? |
答案
设可以得到铜的质量为x. CuO+H2Cu+H2O 8064 8.0g x = 解得:x=6.4g 答:可以得到铜6.4g. |
举一反三
单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示.下列有关说法错误的是( )A.M可能是一种金属单质 | B.P点时,参加反应的氧气的质量为8g | C.MO的相对分子质量为40 | D.该反应不遵循质量守恒定律 |
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某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,恰好完全反应,最后剩余物质的质量为116.2g.计算: (1)反应生成气体的质量为______g. (2)该石灰石的纯度. (3)反应后所得溶液的质量分数为______(保留1位小数). |
超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,为了测定其组成,某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验: (1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到______,则证明该样品中含有氯化钠. (2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如图定量实验: ①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是______g. ②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程.(计算结果精确至0.1g) ③若利用所得晶体质量进行计算,则计算结果将______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) |
某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中,经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH.将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中,再向其中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和,最后将所得溶液蒸干,此时得到固体的质量是( )A.5.85g | B.2.925g | C.5g | D.11.7g |
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某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量,他们取了4片药片,捣碎后,加入足量10%的稀盐酸,充分反应,产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2(设杂质不参与反应). 请回答: (1)实验过程中将药片捣碎的目的是______; (2)计算每片药片中碳酸钙的质量分数; (3)图2中m的值为______. |
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