某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,恰好完全反应,最后剩余物质的质量为116.2g.计算:(1)反应生成气体的质量
题型:不详难度:来源:
某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,恰好完全反应,最后剩余物质的质量为116.2g.计算: (1)反应生成气体的质量为______g. (2)该石灰石的纯度. (3)反应后所得溶液的质量分数为______(保留1位小数). |
答案
(1)生成二氧化碳的质量=25g+100g-116.2g=8.8g 设:样品中CaCO3的质量为x,生成氯化钙的质量为y. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 10011144 xy8.8g
= x=20g = y=22.2g 样品中碳酸钙的纯度=×100%=80% 反应后所得溶液的质量分数为=×100%=20.0% 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g (2)样品中碳酸钙的纯度为80% (3)反应后所得溶液的质量分数为20.0%. 答案: (1)生成二氧化碳的质量为8.8g (2)样品中碳酸钙的纯度为80% (3)反应后所得溶液的质量分数为20.0%. |
举一反三
超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,为了测定其组成,某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验: (1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到______,则证明该样品中含有氯化钠. (2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如图定量实验: ①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是______g. ②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程.(计算结果精确至0.1g) ③若利用所得晶体质量进行计算,则计算结果将______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) |
某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中,经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH.将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中,再向其中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和,最后将所得溶液蒸干,此时得到固体的质量是( )A.5.85g | B.2.925g | C.5g | D.11.7g |
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某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量,他们取了4片药片,捣碎后,加入足量10%的稀盐酸,充分反应,产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2(设杂质不参与反应). 请回答: (1)实验过程中将药片捣碎的目的是______; (2)计算每片药片中碳酸钙的质量分数; (3)图2中m的值为______. |
为测定变质前Ca(OH)2样品[含Ca(OH)2和CaCO3]中Ca(OH)2的质量,张南同学取部分变质的样品12.4g,向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸,至不再产生气泡为止,产生气体2.2g,消耗稀盐酸质量为150g.则未变质前Ca(OH)2的质量为( )A.7.4g | B.11.1g | C.3.7g | D.14.8g |
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现有NaCl、NaOH的混合物,为测定其中的NaOH含量,进行如下实验. (1)配制200g7.3%的盐酸,需要如图标签上的浓盐酸的质量为______; (2)取NaCl、NaOH的混合物20g,向其中加入80g蒸馏水使其全部溶解,先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈红色,再向其中逐滴加入刚配好的盐酸至溶液由红色恰好变无色为止,消耗盐酸200g,请回答下列问题. ①写出发生反应的化学方程式______; ②根据题意,列出求生成NaCl质量(x)的比例式______ ③该混合物中NaOH的含量为______; ④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水(蒸发过程中无晶体析出),所得溶液溶质的质量分数是______.
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