单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示.下列有关说法错误的是( )A.M可能是一种金属单质B.P点时,参加
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单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示.下列有关说法错误的是( )A.M可能是一种金属单质B.P点时,参加
题型:不详
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单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O
2
═2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示.下列有关说法错误的是( )
A.M可能是一种金属单质
B.P点时,参加反应的氧气的质量为8g
C.MO的相对分子质量为40
D.该反应不遵循质量守恒定律
答案
A、由题干可知该物质可以和氧气反应,方程式2Cu+O
2
=2CuO符合2M+O
2
═2MO,则M可以是铜等其他的金属单质,方程式2Cu+O
2
=2CuO符合2M+O
2
═2MO;
B、P点时,依据质量守恒定律可知:参加反应的氧气的质量为20g-12g=8g;
C、设M的相对原子质量为x
2M+O
2
=2MO
2x 2×(x+16)
12g 20g
2x
12g
=
2×(x+16)
20g
x=24
根据MO的相对分子质量为24+16=40;
D、任何化学反应都一定符合质量守恒定律;
故选:D.
举一反三
某小组同学将100g稀盐酸加入25g石灰石(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)样品中,恰好完全反应,最后剩余物质的质量为116.2g.计算:
(1)反应生成气体的质量为______g.
(2)该石灰石的纯度.
(3)反应后所得溶液的质量分数为______(保留1位小数).
题型:不详
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超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,为了测定其组成,某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验:
(1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到______,则证明该样品中含有氯化钠.
(2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如图定量实验:
①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是______g.
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程.(计算结果精确至0.1g)
③若利用所得晶体质量进行计算,则计算结果将______.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
题型:不详
难度:
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某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中,经测定其主要成分为Na
2
CO
3
和NaOH.将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中,再向其中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和,最后将所得溶液蒸干,此时得到固体的质量是( )
A.5.85g
B.2.925g
C.5g
D.11.7g
题型:不详
难度:
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某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量,他们取了4片药片,捣碎后,加入足量10%的稀盐酸,充分反应,产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2(设杂质不参与反应).
请回答:
(1)实验过程中将药片捣碎的目的是______;
(2)计算每片药片中碳酸钙的质量分数;
(3)图2中m的值为______.
题型:不详
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为测定变质前Ca(OH)
2
样品[含Ca(OH)
2
和CaCO
3
]中Ca(OH)
2
的质量,张南同学取部分变质的样品12.4g,向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸,至不再产生气泡为止,产生气体2.2g,消耗稀盐酸质量为150g.则未变质前Ca(OH)
2
的质量为( )
A.7.4g
B.11.1g
C.3.7g
D.14.8g
题型:不详
难度:
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