小姚同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2

小姚同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2

题型:不详难度:来源:
小姚同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取40g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液.滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示.求:
(1)所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量.
(2)当加入K2CO3的质量为30g时,所得溶液中溶质的质量分数
(3)实验结束后过滤,若将滤液蒸干,得到固体的质量.
答案
(1)从图象中的数据可以看出,10克之前没有出现沉淀,所以和盐酸反应的碳酸钾溶液是10克,从加入10g碳酸钾溶液开始出现沉淀,到30g后沉淀不变,说明和氯化钙反应的碳酸钾溶液是20克,生成沉淀是2克,
10g碳酸钾溶液中含有碳酸钾的质量为10g×13.8%=1.38g
设和碳酸钾反应的盐酸是X,生成氯化钾为y,生成二氧化碳的质量为z
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2
138 73 14944
1.38gx y z
138
1.38g
=
73
x
=
149
y
=
44
z

解得:x=0.73g,y=1.49g,z=0.44g
与氯化钙反应的碳酸钾的质量为:20g×13.8%=2.76g
设和碳酸钾反应的氯化钙为a,生成氯化钾为b,生成的碳酸钙质量为c
K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3
138 111 149100
2.76g a b c
138
2.76g
=
111
a
=
149
b
=
100
c

解得:a=2.22g;b=2.98g;c=2g
(2)当加入K2CO3的质量为30g时,所得溶液中溶质的质量分数为:
1.49g+2.98g
30g+40g-2g-0.44g
×100%=6.6%
(3)反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾,以及反应剩余的碳酸钾的质量,故:1.49g+2.98g+(40g-30g)×13.8%=5.85g.
答:(1)所取40g溶液中HCl的质量为0.73g;CaCl2的质量为1.48g.
(2)当加入K2CO3的质量为30g时,所得溶液中溶质的质量分数为6.6%.
(3)实验结束后过滤,若将滤液蒸干,得到固体的质量为5.85g.
举一反三
称取某纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示.
请通过计算并结合图表回答:
①反应生成CO2的质量为______g.
②判断此纯碱样品的等级.
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相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别和等物质的量浓度、等体积的硝酸银恰好完全反应,则上述氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的体积比为(  )
A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2
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V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应,今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5的物质的量之比为(  )
A.1:2B.2:1C.3:5D.5:3
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硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取nmol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8nmol SO2,关于该单质的说法不正确的是(  )
A.该硫的分子式为S8
B.相对分子质量为256g
C.摩尔质量为256g•mol-1
D.1mol该硫单质完全燃烧需8mol O2
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某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应.若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s),则反应前后容器中压强比应接近于(  )
A.1:11B.11:1C.7:11D.11:7
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