某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应.若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s),则反应前后容器中压强比应接近于( )
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某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应.若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s),则反应前后容器中压强比应接近于( ) |
答案
反应为NH3(气)和Cl2(气),生成物为N2(气)和NH4Cl(固), 则反应的方程式为:8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl, 由方程式可知:反应前后气体的物质的量之比为11:1, 由pV=nRT可知,相同温度,体积一定时,气体的物质的量之比等于压强之比, 所以反应前后容器中压强比应接近于11:1, 故选:B. |
举一反三
已知(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,则150℃时(NH4)2CO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的______倍. |
已知氧化钠与水发生化合反应,生成氢氧化钠.又知在10℃时,氢氧化钠的溶解度为20克,则用20.9克水配制成10℃时的氢氧化钠饱和溶液,需要氧化钠______克. |
在容积为V升盛满浓度为P%,密度为d千克/升的氢氧化钠溶液的烧杯中,第一次倒出x升溶液后用水加满,第二次倒出x升溶液后再用水加满,第三次倒出x升溶液后也用水加满,然后,将这杯已加三次水的溶液倒入一盛有10%盐酸溶液的塑料桶中,两者恰好完全反应,问需10%的盐酸溶液多少克? |
某钾肥样品由碳酸钾和少量的氯化钾组成,为了测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,进行如下实验:取该钾肥样品15克,加入足量的稀盐酸,反应的化学方程式为:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑(氯化钾和稀盐酸不反应),充分反应后,得到二氧化碳的质量为4.4克.计算: (1)样品中碳酸钾的质量. (2)样品中钾元素的质量分数(计算结果精确到0.1%). |
两份质量相同的碳酸钙,第一份加热使其完全分解,第二份加入足量的稀盐酸充分反应,则它们生成的二氧化碳的质量是( )A.第一份多 | B.两份一样多 | C.第二份多 | D.无法确定 |
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