某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验,取得了下表中的数据:
实验 次数 | 氧化铜 的质量 | 硫酸溶液 的质量 | 无水硫酸 铜的产量 | 1 | 2.0g | 120g | 4.0g | 2 | 4.0g | 120g | 8.0g | 3 | 6.0g | 120g | 9.6g | 4 | 8.0g | 200g | 16.0g | 5 | 10.0g | 200g | x |
答案
由1、2、3次实验可知,第1、2次反应硫酸有剩余,第3次反应氧化铜有剩余; 第3次实验中,硫酸完全反应,设硫酸的质量为x, CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 98 160 x 9.6g =, x=5.88g, 则稀硫酸的质量分数为:×100%=4.9%, 根据反应的化学方程式可以计算:第4次实验中,8.0g氧化铜和200g稀硫酸恰好完全反应,生成16.0g硫酸铜; 第5次实验中,氧化铜过量,以稀硫酸计算可知,x=16.0g; 第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数是多少? 120g稀硫酸中,硫酸的质量为:120g×4.9%=5.88g, 设4.0g氧化铜刚刚完全溶解时消耗硫酸的质量为y, CuO+H2SO4═CuSO4+H2O, 8098 4.0g y =,y=4.9g, 剩余硫酸的质量为:5.88g-4.9g=0.98g, 则第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数为:×100%=0.79%; 故答案为: (1)3、5实验中氧化铜有剩余; (2)1、2实验中硫酸有剩余; (3)x值是16.0g; (4)实验中所用硫酸溶液的质量分数是4.9%; (5)第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数是0.79%. |
举一反三
将溶质的质量分数为5.2%的NaOH溶液1L用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时,下列关系正确的是( )A.NaOH的质量分数 | 6.2% | 正极产物质量/g | 19 | 负极产物质量/g | 152 | 取一段镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g. 冷却后加入足量的水,将反应的产物蒸干并灼烧,得到氧化镁的质量为O.486g. (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气(NH3)的化学方程式; (2)计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数. | 已知盐酸跟Na2CO3、NaHC03之间发生如下反应: Na2C03+HCl═NaHC03+NaClNaHC03+HCl═2NaCl+H20+C02↑ Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑ 现有含21.2gNa2C03的溶液和60g溶质质量分数为18.25%的盐酸,欲用这两种药品来制取二氧化碳. 甲方案:向Na2C03溶液中逐滴加入盐酸. 乙方案:向盐酸中逐滴加入Na2C03溶液. 试通过计算回答:这两种方案制得的二氧化碳是否一样多? | CO、O2、CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,然后通过NaOH溶液,体积又减少5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是( )A.1:3:5 | B.5:1:3 | C.3:1:5 | D.2:4:3 |
| 向一密闭容器内充入某混合气体.用电火花点燃,恰好能完全反应.此混合气体可能是由H2、CO、O2中的二种或三种混合而成. (1)若此混合气体由两种气体混合而成,则可能有以下二种情况: ①由H2、O2混合而成,则H2分子与O2分子的个数之比为______. ②由CO、O2混合而成,则CO与O2分子的个数之比为______. (2)若此混合气体肯定由32gO2和其它二种气体组成,试讨论: ①若此混合气体总质量为62克,则H2、CO、O2三者的质量之比为:______. ②若混合气体总质量不作规定,则H2、CO、O2三者的质量之比为:______. ③在混合气体总质量不作规定且O2的质量为32克的情况下,混合气体中其它二种气体质量的取值范围为______,CO与H2两者的质量之间的关系是______. |
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