治理被Cd2+（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度．查得25℃Cd（OH）2（相对分子质146）、CdCO3（相
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| 治理被Cd2+（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度．查得25℃Cd（OH）2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7×10-4，2.8×10-6g．问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd（OH）2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005mg/L？（河水密度为1.0g/cm3） |
答案
设取1L这样的河水（1kg），加适量的氢氧化钠使其中的镉全部变成Cd（OH）2，此时少量的该沉淀溶解，成为此时该沉淀的饱和溶液，则依据此时该物质的溶解度可知1kg河水可溶解的Cd（OH）2质量为1.7×10-4×=1.7×10-3 g，其中溶解的Cd2+离子的质量为1.7×10-3g×=1.3 mg；
溶解极少量的溶质基本不改变溶液体积，故这1L河水中Cd2+的浓度为1.3mg/L．
类似的做法可知类似，饱和CdCO3的溶液中Cd2+浓度为2.8×10-6×10× g/L=0.018mg/L，加碳酸钠仍不能达标．
故答案为：Cd（OH）2：1.3mg/L＞0.005mg/L不符合；CdCO3：0.018mg/L＞0.005mg/L不符合． |
举一反三
有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng．
（1）若试样部分变质，的范围为______．
（2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为______g． |
某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验，取得了下表中的数据：
实验
次数 | 氧化铜
的质量 | 硫酸溶液
的质量 | 无水硫酸
铜的产量 | | 1 | 2.0g | 120g | 4.0g | | 2 | 4.0g | 120g | 8.0g | | 3 | 6.0g | 120g | 9.6g | | 4 | 8.0g | 200g | 16.0g | | 5 | 10.0g | 200g | x | 将溶质的质量分数为5.2%的NaOH溶液1L用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时，下列关系正确的是（ ）A．| NaOH的质量分数 | 6.2% | | 正极产物质量/g | 19 | | 负极产物质量/g | 152 | 取一段镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g．
冷却后加入足量的水，将反应的产物蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为O．486g．
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH3）的化学方程式；
（2）计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数． | 已知盐酸跟Na2CO3、NaHC03之间发生如下反应：
Na2C03+HCl═NaHC03+NaClNaHC03+HCl═2NaCl+H20+C02↑
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
现有含21.2gNa2C03的溶液和60g溶质质量分数为18.25%的盐酸，欲用这两种药品来制取二氧化碳．
甲方案：向Na2C03溶液中逐滴加入盐酸．
乙方案：向盐酸中逐滴加入Na2C03溶液．
试通过计算回答：这两种方案制得的二氧化碳是否一样多？ | 最新试题
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