工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为(  )A.41.2%B.

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为(  )A.41.2%B.

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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO32•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为(  )
A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%
答案
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO32•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO32•6H2O晶体,反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO32•6H2O.
设硝酸的质量为126g,则:
CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO32•6H2O
12690
126g90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是
126g
126g+90g
×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的.
故选C.
举一反三
一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁.固体质量随时间的变化关系如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.生成MgO的质量:m2g
B.参加反应的Mg的质量:m1g
C.参加反应的O2的质量:(m2-m1)g
D.参加反应的镁和氧气的质量比:
m1
(m2-m1)
=
3
4

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在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为
(  )
A.1gB.1.6gC.4.2gD.8.5g
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将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为(  )
A.30%B.27%C.20%D.15.8%
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“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐,为测定纯碱的质量分数,称取24.8g样品,加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到13.5%的食盐溶液200g,则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为(  )
A.14.5%B.42.7%C.85.5%D.87.6%
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取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50克14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是(  )
A.6.4克B.3.2克C.1.6克D.0.8克
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