工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（　　）A．41.2%B．

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工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（　　）

A．41.2%

B．53.8%

C．58.3%

D．70.0%

答案

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂•6H₂O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂•6H₂O
12690
126g90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是

126g

126g+90g

×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选C．

举一反三

一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．生成MgO的质量：m₂g

B．参加反应的Mg的质量：m₁g

C．参加反应的O₂的质量：（m₂-m₁）g

D．参加反应的镁和氧气的质量比：

(m2-m1)

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在某H₂O₂溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H₂O₂溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
（　　）

A．1g

B．1.6g

C．4.2g

D．8.5g

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将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）

A．30%

B．27%

C．20%

D．15.8%

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“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（　　）

A．14.5%

B．42.7%

C．85.5%

D．87.6%

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取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．6.4克

B．3.2克

C．1.6克

D．0.8克

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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ）A．41.2%B．