常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（ ）A．加水后，Y酸的电离度增
题型：不详难度：来源：
| A．加水后，Y酸的电离度增大 |
| B．X酸在水溶液中存在电离平衡 |
| C．加水后，X酸的电离平衡常数减小 |
| D．X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等 |
答案
举一反三
| A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 |
| B．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
| C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| D．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| A．HX可能是强酸 |
| B．HX的酸性比HY的酸性弱 |
| C．两酸的浓度大小为c（HX）＜c（HY） |
| D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
①整个反应阶段平均反应速率：醋酸＞盐酸 ②反应所需时间：醋酸＞盐酸
③参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸 ④开始反应速率：盐酸＞醋酸．
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
| A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 |
| B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 |
| C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸 |
| D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸 |
| A．它们起始时溶液中的c（H+）不相同 |
| B．各用水稀释100倍后，pH变化程度比较：盐酸＞醋酸 |
| C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同 |
| D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同 |
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