钢铁是重要的金属材料.①目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用,其目的是______(填字母序号).A.节约金属资源;B.合理开采矿物;C.防止钢铁生锈
题型:金山区二模难度:来源:
钢铁是重要的金属材料. ①目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用,其目的是______(填字母序号). A.节约金属资源;B.合理开采矿物;C.防止钢铁生锈 ②高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针,其作用是将雷电引导到地下,这说明钢铁具有良好的______性(填一物理性质). ③将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中,观察到溶液由无色变为黄色.此反应的化学方程式______.实验室取用100mL浓度为10%盐酸(密度为1.1g/mL)与足量的生锈的铁制品完全反应,同时产生了0.1g气体.则此盐酸中与铁锈反应的溶质的质量是______克;实际除去的氧化铁(Fe2O3)的质量为______克.(根据化学方程式列式计算) |
答案
①废旧钢铁是可以再利用的资源,因此回收利用废旧钢铁可以节省钢铁资源,故选A; ②避雷针将雷电导到地下利用了铁的导电性,因此填“导电性”; ③溶液有无色变为黄色是由于氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁的缘故,同时还生成水,根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O. 设与铁反应的盐酸中溶质的质量为x. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 73 2 x 0.1g =,x=3.65g 与铁锈反应的盐酸中溶质的质量为 1.1g/mL×100mL×10%-3.65g=7.35g 设除去氧化铁的质量为y. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 y 7.35g =,y≈5.37g 故答案为:①A,②导电性,③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3.65g,5.37g. |
举一反三
实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物,某同学为了确定它的组成做了如下实验:首先取l 6g混合物放入烧杯中,然后向烧杯中滴加稀盐酸,直到不再产生气泡为止,共加入稀盐酸159.4g,测得反应后剩余物质的总质量为171g.求: (1)此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
某石灰石中含有熔点高、在高温条件下不发生变化的杂质.取该石灰石25g,煅烧后使碳酸钙完全分解,质量变为15.1g,求: (1)该石灰石中杂质的质量; (2)反应后固体物质中氧化钙的质量分数. |
要制得14t生石灰,需要煅烧含杂质的质量分数为10%的石灰石多少吨?同时能生成二氧化碳多少升?(标准状况下CO2的密度为1.98g/L) |
现有相同质量的碳酸钠和碳酸钙,将碳酸钠与足量的稀硫酸反应,碳酸钙与足量的盐酸反应,生成二氧化碳的质量( )A.一样多 | B.碳酸钠产生的多 | C.碳酸钙产生的多 | D.无法计算 |
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将相同质量的下列物质,分别与足量的盐酸反应,放出二氧化碳气体的质量最多的是( ) |
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