现有82g含有杂质的氧化铜样品,与氢气充分反应,得到纯铜65g,水18.14g,其中样品中的杂质不与氢气反应;试计算该样品中氧化铜的质量分数是______;样品
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现有82g含有杂质的氧化铜样品,与氢气充分反应,得到纯铜65g,水18.14g,其中样品中的杂质不与氢气反应;试计算该样品中氧化铜的质量分数是______;样品中氧元素的质量分数是______.(百分数精确到0.0001) |
答案
设参加反应的氧化铜的质量为x. H2+CuOCu+H2O 80 64 x 65g = x=81.25g 故该样品中氧化铜的质量分数是×100%=99.09%;样品中的氧元素等于水中的氧元素质量,故样品中氧元素的质量分数是×100%=19.66%; 故答案为:99.09%;19.66%; |
举一反三
某学习小组的同学为了测定工厂废液中氢氧化钠的含量,他们取了该废液100g,恰好能与50g质量分数为7.3%的稀盐酸完全中和.试计算:废液中氢氧化钠的溶质质量分数(假定其他杂质不参加反应).(提示:NaOH+HCl=NaCl+H2O) |
完全中和含有20g NaOH的溶液,所需盐酸的质量是多少克?(请按规范的解题步骤解答) |
下列关于金属的说法中正确的是( )A.金属材料就是指由纯金属直接制成的材料 | B.合金一定是混合物,且其中一定含有金属单质 | C.镁与铝制成合金后,强度变得更大,同时镁、铝的化学性质也完全改变 | D.2.4g的镁铝合金中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量为0.2g |
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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g.请回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是 . (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(请列式计算) (3)现要配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需10%过氧化氢溶液的质量为 g. |
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应:2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全.试计算: (1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克? (2)反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
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