下列关于金属的说法中正确的是( )A.金属材料就是指由纯金属直接制成的材料B.合金一定是混合物,且其中一定含有金属单质C.镁与铝制成合金后,强度变得更大,同时
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下列关于金属的说法中正确的是( )A.金属材料就是指由纯金属直接制成的材料 | B.合金一定是混合物,且其中一定含有金属单质 | C.镁与铝制成合金后,强度变得更大,同时镁、铝的化学性质也完全改变 | D.2.4g的镁铝合金中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量为0.2g |
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答案
A、金属材料是指纯金属及其合金,因此A是错误的; B、合金有三个特点:是混合物;至少有一种金属;各成分都是以单质形式存在.因此B是正确的. C、镁与铝制成合金后,强度变得更大,同时镁、铝的化学性质不改变.因此C是错误的; D、2.4g的镁铝合金中加入足量的稀硫酸,产生氢气的质量大于0.2g.因此D是错误的; 故答案为:B |
举一反三
某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g.请回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是 . (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(请列式计算) (3)现要配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需10%过氧化氢溶液的质量为 g. |
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应:2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全.试计算: (1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克? (2)反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
现有NaNO3和Na2CO3的混合物20g,为了除掉其中的Na2CO3,配制NaNO3溶液,某同学将该混合物放入一定量的水中配制成60g溶液,再向其中加入50g Ca(NO3)2)溶液,恰好完全反应,过滤后得到100g滤液,求所得滤液中溶质的质量分数. |
课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量,他们取10g该固体混合物与98g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应.求: (1)原混合物中硫酸钠的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量. |
实验室里有一部分变质的氢氧化钠样品,取一定量此样品投入到73g15%的稀盐酸中,恰好完全反应后得到2.2g使澄清的石灰水变浑浊的气体和无色溶液.则无色溶液中溶质的质量是( )A.5.85g | B.11.7g | C.17.55g | D.10.95g |
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