73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L
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73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L) |
答案
设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 73g×20% x = x=8.8g 标准状况下二氧化碳的体积为≈4.45L. 答:生成二氧化碳的质量是8.8g,这些二氧化碳的体积(标准状况)是4.45L. |
举一反三
现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物,为测定其成分,取一定质量的化合物于试管中,加入103g稀盐酸,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,得到4.4g气体.将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的饱和溶液,经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(最后计算结果精确到0.1%) |
某校初三学生在社会实践活动中发现鱼虾是装在铁箱中进行远距离运送的.输送途中将如何解决鱼的吸氧问题呢?经了解后知道,解决鱼的吸氧问题一般有两种方法;一种是物理方法,即通过增氧泵或直接用瓶装氧气向水中增氧.另一种是化学方法,即向水中加入增氧剂.常用的增氧剂主要有过氧化钙或者过碳酸钠.为了解增氧剂的增氧原理,同学们查阅了有关资料: 资料一:过氧化钙为白色颗粒,化学式为CaO2.干燥的过氧化钙在常温下很稳定,但在潮湿空气中或水中可缓慢反应生成氢氧化钙和氧气,以长时间维持水中的溶解氧… 资料二:过碳酸钠为白色颗粒,化学式为2Na2CO3•3H2O2.该晶体溶于水生成碳酸钠、水和氧气.能长时间维持水中的溶解氧… 根据上述信息,回答下列问题: (1) 过氧化钙属于 ______(填“碱”、“盐”、“氧化物”); (2) 过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质,下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ______; A.MnO2 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.NaCl (3) 已知对缺氧池塘过氧化钙的用量是:水深lm,每亩用过氧化钙2kg,以后水深每增加0.5m,每亩增加过氧化钙l kg,现有水深1.5m的池塘10亩.共需加过氧化钙 ______kg. (4) 同学们欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,现做如下实验:称取样品2.0g,加入到足量的水中,生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L).试计算所用样品中过氧化钙的质量分数.(需列式计算) |
100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石,理论上可炼出纯铁的质量是( ) |
取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g.请根据要求回答下列问题: (1)生成氧气的质量是______g. (2)所取溶液中过氧化氢的物质的质量是多少?(写出计算过程) |
用“>”、“<”、“=”在下列横线上填写: (1)钠离子的电子数为X1,钠原子的电子数为X2.X1______X2; (2)盛石灰水的小烧杯总质量为W1g,在空气中露置一段时间后,测得总质量为W2g. W1______W2; (3)硫酸铜溶液的质量为M1g,插入一块铁片一段时间后取出铁片,留下溶液的质量为M2g.M1______M2. |
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