加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物,待完全反应,将剩余固体物质冷却后称得其质量为19.9g,求:(l)可制取氧气的质量是多少?(2)剩余固体中含有哪些物质?
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加热29.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物,待完全反应,将剩余固体物质冷却后称得其质量为19.9g,求: (l)可制取氧气的质量是多少? (2)剩余固体中含有哪些物质?质量各得多少? |
答案
(1)氧气的质量═29.5g-19.9g=9.6g (2)设氯酸钾的质量是x,生成氯化钾的质量是y. 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 9.6g = = 解得:x=24.5g y=14.9g ∴混合物中二氧化锰的质量是=29.5-24.5=5g,催化剂反应前后质量不变,所以反应后二氧化锰仍然是5g. ∴反应后的固体有两种,即氯化钾的质量是14.9g,二氧化锰仍然是5g. 答:(1)9.6g (2)反应后的固体有两种,即氯化钾的质量是14.9g,二氧化锰5g. |
举一反三
下列物质在一定条件下都会分解,生成氧气,若相同质量的下列物质完全分解,生成O2的质量最多的是( ) |
在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀盐酸,调节天平平衡,再往两烧杯中分别加入等质量的 Na2CO3和 CaCO3 待烧杯中的Na2CO3 和 CaCO3全部反应完毕后,天平的指针( )A.仍然留在原来的位置 | B.不能停止 | C.偏向Na2CO3的一边 | D.偏向CaCO3的一边 |
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某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是( ) |
在反应A2+2AB2=4AB中,1克 A2与足量的AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为( ) |
等质量的铁皮,分别放入以下四种溶液中,过一会儿取出铁片,溶液质量减少的是( )A.硫酸溶液 | B.硫酸铜溶液 | C.硫酸镁溶液 | D.硫酸亚铁溶液 |
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