将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热一段时间,冷却后称得残余固体的质量为3.04克,求生成氧气的质量为多少克?固体残余物中含有什么物质?质量各为多少?
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将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热一段时间,冷却后称得残余固体的质量为3.04克,求生成氧气的质量为多少克?固体残余物中含有什么物质?质量各为多少? |
答案
根据质量守恒定律可知,减少的固体的质量等于氧气的质量,因此氧气的质量=3g+1g-3.04g=0.96g; 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰是反应的催化剂,反应前后其质量不变,所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾,还可能含有未分解的氯酸钾; 设生成氯化钾的质量是Y 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 Y 0.96g = 解得 Y=1.49g ∵化学反应前后催化剂(二氧化锰)的质量保持不变. ∴残余物中还含有氯酸钾,氯酸钾的质量=3.04g-1.49g-1g=0.55g 答:生成氧气的质量为0.96g;固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾;其中二氧化锰1g,剩余氯酸钾0.55g,和生成的氯化钾1.49g. |
举一反三
工业生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计).为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸.当稀盐酸滴加至36.5g时,恰好完全反应,烧杯内溶液的总质量为40.3g(假设产生的气体全部逸出).(已知:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)请计算(计算结果小数点后保留1位有效数字): (1)产生气体的质量为______. (2)样品中碳酸钠的质量分数. (3)所得溶液中溶质质量分数. |
已知:2KClO3 2KCl+3O2↑,将14g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为11.2g.求生成氯化钾的质量. (1)小意很快得到算式:(10g+2g-7.2g),该算式所得结果是______(填化学式)的质量. (2)反应中生成KCl的质量是多少? |
在A+B=C+D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC.若当D的式量为74.5,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是( )A.2.62g | B.3.46g | C.4.27g | D.6.25g |
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用氢气还原+2价金属氧化物a g,得到金属b g,则该金属的相对原子质量是( ) |
20℃时,将一铁块放入92g CuSO4溶液中,充分反应后,铁块有剩余,经称量铁块质量增加1.6g,剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水,析出不含结晶水的固体0.4g,则: (1)求析出Cu的质量. (2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度. |
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