20℃时,将一铁块放入92g CuSO4溶液中,充分反应后,铁块有剩余,经称量铁块质量增加1.6g,剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水,析出不含结晶水的固体0.
题型:不详难度:来源:
20℃时,将一铁块放入92g CuSO4溶液中,充分反应后,铁块有剩余,经称量铁块质量增加1.6g,剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水,析出不含结晶水的固体0.4g,则: (1)求析出Cu的质量. (2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度. |
答案
设生成的铜的质量是X克,生成的硫酸亚铁的质量是Y,参加反应的铁的质量是Z. CuSO4+Fe═FeSO4+Cu-------△m 56 152 64 (64-56) Z Y X 1.6g === Z=11.2g Y=30.4g X=12.8g ∴根据质量守恒定律可知,反应后溶剂的质量=92g+11.2g-30.4g-12.8g=60g. ∵保持温度不变,蒸发溶液后有固体析出,说明蒸发后的溶液已经饱和,则蒸发后溶液中的溶质的质量=30.4g-0.4g=30g,溶剂的质量=60g-10g=50g. 设20℃时硫酸亚铁的溶解度为X,根据质量守恒定律可得关系式: =得:X=60g. 析出Cu的质量为12.8克,剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度为60g |
举一反三
在实验室里,两同学想测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应,且受热不分解),分别设计了甲、乙两个实验方案,请回答方案中的问题. 甲方案:①称取一定质量的碳酸钙样品;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量;④计算. (1)甲加热样品直至质量不再改变的原因是______. (2)甲将固体残徐物放在干燥的器皿中冷却的原因是______. 乙方案:①称取碳酸钙样品12.5g;②加入质量分数为10%的盐酸109.5g使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g,恰好中和过量的盐酸;④计算. (3)乙方案中,样品中碳酸钙的质量分数是______. 综上所述,你认为甲、乙两方案中可行的方案是______. 不采用另一个方案的原因是______. |
请回答下列问题: (1)加热一定质量的高锰酸钾至完全分解,则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为______. (2)小宇同学将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称量试管内剩余固体的质量为14.4 g. ①剩余固体中,含有的物质是______. ②生成二氧化锰的质量(写出计算过程). |
某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl).为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.反应后所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出,且知:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).试计算:(写出计算过程) (1)反应生成二氧化碳的质量; (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数; (3)判断该纯碱产品是否合格. |
今有一包铜和锌的粉末,放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后过滤,将滤渣放在空气中充分灼烧,经称量测定,灼烧后的产物与原混合物正好相等,测混合物中铜的百分含量是( ) |
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质量为55.6g.请回答: (1)你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______.你上述计算的理论依据是______. (2)请你参与这个小组,来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数) |
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