在实验室里,两同学想测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应,且受热不分解),分别设计了甲、乙两个实验方案,请回答方案中的问题.甲方案:①称取一定质量的
题型:不详难度:来源:
在实验室里,两同学想测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应,且受热不分解),分别设计了甲、乙两个实验方案,请回答方案中的问题. 甲方案:①称取一定质量的碳酸钙样品;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量;④计算. (1)甲加热样品直至质量不再改变的原因是______. (2)甲将固体残徐物放在干燥的器皿中冷却的原因是______. 乙方案:①称取碳酸钙样品12.5g;②加入质量分数为10%的盐酸109.5g使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g,恰好中和过量的盐酸;④计算. (3)乙方案中,样品中碳酸钙的质量分数是______. 综上所述,你认为甲、乙两方案中可行的方案是______. 不采用另一个方案的原因是______. |
答案
(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,固体物质前后减少的是二氧化碳的质量,加热样品至质量不再改变的目的是确保碳酸钙完全分解.故答案为:确保CaCO3完全分解. (2)氧化钙会与空气中的水蒸汽反应生成氢氧化钙,氢氧化钙又会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,将固体残余物放在干燥的器皿中冷却的目的是防止生成的氧化钙吸收空气中的水蒸汽及二氧化碳使测定的结果不准.故答案为:防止生成的CaO吸收空气中的水蒸气及CO2使测定的结果不准确. (3)设反应后的溶液中盐酸溶质的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 50g×8%=4g = x=3.65g 和碳酸钙反应的盐酸溶质的质量=109.5g×10%-3.65g=7.3g 设碳酸钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 y 7.3g = y=10g 样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 因为碳酸钙需要在高温下才能分解,在酒精灯的温度下不能分解,因而甲方案不可行. 故答案为:80% 乙 酒精灯的温度不能使CaCO3分解. |
举一反三
请回答下列问题: (1)加热一定质量的高锰酸钾至完全分解,则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为______. (2)小宇同学将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称量试管内剩余固体的质量为14.4 g. ①剩余固体中,含有的物质是______. ②生成二氧化锰的质量(写出计算过程). |
某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl).为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.反应后所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出,且知:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).试计算:(写出计算过程) (1)反应生成二氧化碳的质量; (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数; (3)判断该纯碱产品是否合格. |
今有一包铜和锌的粉末,放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后过滤,将滤渣放在空气中充分灼烧,经称量测定,灼烧后的产物与原混合物正好相等,测混合物中铜的百分含量是( ) |
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质量为55.6g.请回答: (1)你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______.你上述计算的理论依据是______. (2)请你参与这个小组,来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数) |
氧气和氢气的混合气体ag,点燃使之完全反应,恢复到室温后,剩余气体为bg,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为______. |
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