某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质
题型：不详难度：来源：
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g．请回答：
（1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______．你上述计算的理论依据是______．
（2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数） |
答案
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（5.8g+50g）-55.6g=0.2g；
（2）设生铁中铁的质量为x，则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
= 解得：X=5.6g
生铁样品中铁的质量分数是：×100%=96.6%
答：（1）生成氢气0.2g，质量守恒定律；（2）生铁中铁的质量分数为96.6%． |
举一反三
| 氧气和氢气的混合气体ag，点燃使之完全反应，恢复到室温后，剩余气体为bg，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为______． |
（1）CH4中碳、氢元素的质量比是______；
（2）CO（NH2）2中氮元素的质量分数是______（结果保留一位小数）；
（3）CO2转化为C2H4的化学方程式为2CO2+6H2=C2H4+4H2O，如用24克H2转化CO2，理论上能生成C2H4多少克？（C-12，H-1，O-16，N-14） |
| 取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ |
今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
求：（1）产生氢气的质量．
（2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度． |
有反应A+2B=C+2D，若m克A和n克B恰好完全反应生成p克C，则同时生成D的质量为（ ）| A．（m+n-p）克 | B．（m+2n-p）克 | C．克 | D．（m+2n-p）×2克 |
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