氧气和氢气的混合气体ag,点燃使之完全反应,恢复到室温后,剩余气体为bg,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为______.
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氧气和氢气的混合气体ag,点燃使之完全反应,恢复到室温后,剩余气体为bg,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为______. |
答案
根据反应的化学方程式2H2+O22H2O,完全反应时氢气与氧气的质量比=(2×2):32=1:8,则: 参加反应的ag-bg气体中氢气的质量为×(a-b),氧气为×(a-b);剩余的bg气体可能为氢气也可能为氧气. 若剩余的bg气体为氢气,则原混合气体中氢气质量为:×(a-b)+b;氧气的质量为×(a-b); 氢气与氧气的质量比为×(a-b)+b:×(a-b)=(a+8b):8(a-b), 若剩余的bg气体为氧气,则原混合气体中氢气为×(a-b),氧气为×(a-b)+b;氢气和氧气的质量比为×(a-b):×(a-b)+b=(a-b):(8a+b) 故答案为:(a+8b):8(a-b)或(a-b):(8a+b) |
举一反三
(1)CH4中碳、氢元素的质量比是______; (2)CO(NH2)2中氮元素的质量分数是______(结果保留一位小数); (3)CO2转化为C2H4的化学方程式为2CO2+6H2=C2H4+4H2O,如用24克H2转化CO2,理论上能生成C2H4多少克?(C-12,H-1,O-16,N-14) |
取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为10.7克.求生成氧气多少克?生成氯化钾多少克? |
今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g,与足量盐酸反应后放出一定量气体,将反应后的溶液蒸干得121g固体物质. 求:(1)产生氢气的质量. (2)如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%,求20℃时氯化镁的溶解度. |
有反应A+2B=C+2D,若m克A和n克B恰好完全反应生成p克C,则同时生成D的质量为( )A.(m+n-p)克 | B.(m+2n-p)克 | C.克 | D.(m+2n-p)×2克 |
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实验室欲制取22克二氧化碳,需要多少克质量分数为14.6%的盐酸?反应中消耗的碳酸钙为多少克?反应后所得溶液的质量为多少克? |
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