实验室欲制取22克二氧化碳,需要多少克质量分数为14.6%的盐酸?反应中消耗的碳酸钙为多少克?反应后所得溶液的质量为多少克?
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实验室欲制取22克二氧化碳,需要多少克质量分数为14.6%的盐酸?反应中消耗的碳酸钙为多少克?反应后所得溶液的质量为多少克? |
答案
设需要氯化氢的质量是X克,需要碳酸钙的质量是Y克. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 Y X 22 ═ ∴Y=50 ═ ∴X=36.5 ∴质量分数为14.6%的盐酸的质量是36.5÷14.6%═250克. ∴反应后溶液的质量是50+250-22=278克. 答:实验室欲制取22克二氧化碳,需要250克质量分数为14.6%的盐酸,反应中消耗的碳酸钙为50克,反应后所得溶液的质量为278克. |
举一反三
1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价,则此金属元素的相对原子质量是( )A.(8-a)n | B.(a-8)n | C.(a+8)n | D.(a-16)n |
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氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9g水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) |
将25g石灰石样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟188.8g的盐酸溶液充分完全反应后,烧杯中物质的总质量为205g. 试计算: (1)反应产生的二氧化碳的质量是______g. (2)反应所得溶液的溶质质量分数. |
将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体混合物仍是W g. 计算: (1)W的取值范围? (2)加入的氧化铜的质量是多少? (3)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少? |
为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100克废水与烧杯中,加入120克质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不容物,其它成分不与氢氧化钠反应).计算废水中硫酸的质量分数.(相对原子质量:Na-23,H-1,O-16,S-32) |
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