为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100克废水与烧杯中,加入120克质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不容物,其它成分不与氢氧化钠反应).计

为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100克废水与烧杯中,加入120克质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不容物,其它成分不与氢氧化钠反应).计

题型:不详难度:来源:
为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100克废水与烧杯中,加入120克质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不容物,其它成分不与氢氧化钠反应).计算废水中硫酸的质量分数.(相对原子质量:Na-23,H-1,O-16,S-32)
答案
设废水中硫酸的质量为x,
H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
98     80
x    120g×10%=12g
98
x
=
80
12g

解之得:x=14.7g,
废水中硫酸的质量分数为:
14.7g
100g
×100%=14.7%
答:废水中硫酸的质量分数为14.7%.
举一反三
一辆满载25吨溶质质量分数为98%的浓硫酸泄露,消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和硫酸,解除了险情.
(1)25吨溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为______吨.
(2)计算:中和泄露的硫酸,理论上需要多少吨的氢氧化钙?(Ca-40,O-16,H-1,S-32)
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在2A+3B=C+4D的反应中,已知68gA与40gB恰好完全反应,生成24gC,若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是多少?
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实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克?(反应式为:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)
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某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行测定,他们取了16g这种石灰石样品,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(杂质不溶于水,不与盐酸反应).
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序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
12011
2206
3202.8
420n
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.若在标准状况下,用排水集气法收集4瓶(每瓶250mL)氧气,需要称取氯酸钾多少克?(标准状况下,氧气的密度为1.43g/L)