已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．

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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．

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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多

答案
D
解析

试题分析：在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的电离是个吸热的过程。A升高温度，可以使平衡正向移动，但这不是唯一条件。错误。B．如果是通过加入水，使平衡正向移动，由于稀释使溶液中的离子浓度减小，平衡正向移动又使离子的浓度有所增加，但是总的来说离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱。错误。C．若是通过升高温度使平衡正向移动，则C(H+)增大，PH减小，若是通过加水稀释使平衡正向移动，则溶液的C(H+)减小，PH增大。错误。D．无论采取哪种措施使平衡正向移动，都使发生电离的分子总数增多，电离程度增大。正确。
举一反三
请回答下列问题： 
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
 
条件的变化
通氨气
加水
加NH4Cl(s)
①
电离平衡移动的方向
 
 
 
②
c(OH－)的变化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
D．水溶液的导电能力很差

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大

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水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

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