请回答下列问题: (1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸   醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将100mL 0.1m

请回答下列问题: (1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸   醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将100mL 0.1m

题型:不详难度:来源:
请回答下列问题: 
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸   醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 
(2)将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈  性,原因是                   (用离子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:
 
条件的变化
通氨气
加水
加NH4Cl(s)

电离平衡移动的方向
 
 
 

c(OH)的变化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
答案
(1)(1分)>
(2)(3分)碱(1分)  CH3COO- +H2O  CH3COOH+OH(2分) 
(3)
条件的变化
通氨气
加水
加NH4Cl(s)
电离平衡移动的方向
向右
向右
 
c(OH)的变化
 
减小
减小
 
解析

试题分析:⑴弱酸与强酸在稀释相同倍数时,强酸的变化比弱酸的变化程度大,因此稀释后溶液的pH:盐酸>醋酸;⑵刚好生成醋酸钠,是一种强碱弱酸盐,水解显碱性;⑶遵循平衡移动原理。
举一反三
下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
D.水溶液的导电能力很差

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B.1L0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42->c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

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在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变D.溶液的pH增大

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水的电离平衡为H2O H+﹢OH,△H>0,下列叙述不正确的是
A.将水加热,pH减小
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动

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关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4
D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离

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