关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液p

关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液p

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关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4
D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离

答案
D
解析

试题分析:A、CH3COOH为弱酸,pH=2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol•L‾1,c(CH3COOH)远远大于0.01mol•L‾1,错误;B、因为H2O也能电离出H+,所以c(H+)>c(CH3COO-),错误;C、加水稀释100倍后,CH3COOH电离平衡向右移动,所以pH<4,错误;D、加入醋酸钠固体,CH3COO‾浓度增大,CH3COOH的电离平衡向左移动,抑制了醋酸的电离,正确。
举一反三
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度

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有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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在相同温度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度
C.H的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量

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(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2
(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是                        
(2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A.CO32-   HSO3       B.HCO3-  HSO3-       
C.SO32-   HCO3       D.H2SO3    HCO3
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²):n(HSO3)变化关系如下表:
n(SO3²):n(HSO3)
91 :9
1 :1
1 :91
pH
8.2
7.2
6.2
 
①上表判断NaHSO3溶液显      性,从原理的角度解释原因            
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):            
A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(H)> c(SO32-)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是               
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为      克.
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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7

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