关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,溶液p
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关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 | B.c(H+)=c(CH3COO-) | C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 | D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、CH3COOH为弱酸,pH=2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol•L‾1,c(CH3COOH)远远大于0.01mol•L‾1,错误;B、因为H2O也能电离出H+,所以c(H+)>c(CH3COO-),错误;C、加水稀释100倍后,CH3COOH电离平衡向右移动,所以pH<4,错误;D、加入醋酸钠固体,CH3COO‾浓度增大,CH3COOH的电离平衡向左移动,抑制了醋酸的电离,正确。 |
举一反三
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 | B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制 | C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 | D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度 |
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有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+) | B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) | C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) | D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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在相同温度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 | B.电离的程度 | C.H+的物质的量浓度 | D.CH3COOH的物质的量 |
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(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是 (2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。 A.CO32- HSO3- B.HCO3- HSO3- C.SO32- HCO3- D.H2SO3 HCO3- (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
| 91 :9
| 1 :1
| 1 :91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| ①上表判断NaHSO3溶液显 性,从原理的角度解释原因 ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母): A.(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-), B.(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-), C.(H2SO3)+ c(H+)= c(SO32-)+ (OH-), D.(Na+)+ c(H+)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109101055-92243.png) ① 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。 ② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克. |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中 不变 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7 |
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