将2molS02和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是A.0mol S
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将2molS02和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是A.0mol S
题型:不详
难度:
来源:
将2molS0
2
和1molO
2
放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是
A.0mol S0
2
B.1mol S0
2
C.2mol S0
3
D.0.3mol O
2
答案
AC
解析
略
举一反三
可逆反应2SO
2
+O
2
2SO
3
在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是
A.SO
2
和O
2
不再化合,反应停止了
B.容器内压强保持不变
C.SO
2
、O
2
和SO
3
的浓度相等
D.SO
2
、O
2
和SO
3
的物质的量之比为2:1:2
题型:不详
难度:
|
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(7分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:
;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为
(mol·L
-1
·min
-1
);
(3)3min后图中曲线所表示的含义是:
。
题型:不详
难度:
|
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(15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB,发生如下反应:
4A(g)+B(s)
3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡,测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L
-1
。
请填写下列空白:
(1)若容器体积为10L,反应经2min达平衡,则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
。
(2)若压缩容器增大压强,则逆反应的速率
,容器中D的体积分数
。(填“增大”“减小”“不变”)
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C),温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少,则正反应
。(填“吸热”或“放热”)
(4)在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变,要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L
-1
,则容器的体积是
L。
题型:不详
难度:
|
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(8分)利用N
2
和H
2
可以实现NH
3
的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N
2
(g)+O
2
(g)="2NO(g) " △H=+180.5kJ/mol
N
2
(g)+3H
2
(g
)
2NH
3
(g) △H=-92.4kJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) △H=-483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
4NH
3
(g)+5O
2
(g)==4NO(g)+6H
2
O(g);△H=
kJ/mol
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)的影响.实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图像中T
1
和T
2
的关系是:T
1
_______T
2
(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N
2
的转化率最低的是________(填字母).
(3)在一定温度和催化剂下,将3.2mol H
2
和1.2molN
2
混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,在2min末时反应恰好达平衡,此时生成了0.8mol NH
3
.计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
题型:不详
难度:
|
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一定温度下,在1L的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到平衡的标志是
A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.N2的转化率不再发生改变
题型:不详
难度:
|
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