(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸
题型:不详难度:来源:
(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是 (2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。 A.CO32- HSO3- B.HCO3- HSO3- C.SO32- HCO3- D.H2SO3 HCO3- (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
| 91 :9
| 1 :1
| 1 :91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| ①上表判断NaHSO3溶液显 性,从原理的角度解释原因 ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母): A.(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-), B.(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-), C.(H2SO3)+ c(H+)= c(SO32-)+ (OH-), D.(Na+)+ c(H+)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:
① 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。 ② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克. |
答案
(1)SO32-+ SO2+ H2O =2 HSO3- (2)B C (3)①酸, 在亚硫酸氢钠溶液中HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-, HSO3-的电离程度强于水解程度,故溶液呈酸性 ② A (4)① HSO3-+ H2O= SO42-+H++H2 ↑ ② 1 |
解析
试题分析:(1)用Na2SO3溶液除去SO2的离子方程式为SO32-+ SO2+ H2O =2 HSO3-,(2)由两种酸的电离平衡常数可确定B、C正确。(3)结合表中随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)的比值增大,溶液的pH逐渐减小,确定NaHSO3溶液显酸性,因为HSO3-的电离程度大于水解程度,由电荷守恒可知c(Na+)< 2c(SO32-)+ c(HSO3-),(4)由再生示意图,再生过程中生成H2和SO42-反应的方程式为HSO3-+ H2O= SO42-+H++H2 ↑ 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为H2为1g。 |
举一反三
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中不变 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7 |
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25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| K
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性 D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b |
运用电离常数判断可以发生的反应是
酸
| 电离常数(25oC)
| 碳酸
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 次溴酸
| Ki=2.4×10-9
| A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO |
已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3->水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是A. + SO32―→+ HSO3― | B. + SO32―→+HSO3― | C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O | D. +2SO32―→+2HSO3― |
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实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 A.K> Kw | B.K= Kw | C.K< Kw | D.无法比较 |
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