25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.
题型:不详难度:来源:
25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| K
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性 D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b |
答案
BD |
解析
试题分析:A、碳酸酸性强于HCN ,但HCO3-酸性弱于HCN,正确;B、三种物质对应酸及强弱为为HCO3-HCN <CH3COOH,其水解程度为Na2CO3> NaCN > CH3COONa,水解程度越大,碱性越强,但该题中溶液的浓度不确定,故不能比较,错误;C、生成醋酸钠和碳酸氢钠,水解呈碱性,正确;D、两者恰好反应时生成NaCN,水解CN-使得c(Na+)>c(CN-),若碱过量同样有c(Na+)>c(CN-),即a≤b,错误。 |
举一反三
运用电离常数判断可以发生的反应是
酸
| 电离常数(25oC)
| 碳酸
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 次溴酸
| Ki=2.4×10-9
| A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO |
已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3->水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是A. + SO32―→+ HSO3― | B. + SO32―→+HSO3― | C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O | D. +2SO32―→+2HSO3― |
|
实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 A.K> Kw | B.K= Kw | C.K< Kw | D.无法比较 |
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室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 1.77×l0–5
| 4.9×l0–10
| Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11
| 下列选项错误的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(NaCN)>PH(Na2CO3)>PH(NaHCO3)>PH(HCOONa) B.2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32– C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–) D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–) |
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