实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 A.K> KwB.K= K
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实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 A.K> Kw | B.K= Kw | C.K< Kw | D.无法比较 |
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答案
A |
解析
试题分析:因为相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水的,这说明醇硫酸的电离程度大于水的,所以其离子积常数也应大于水的,A正确。 |
举一反三
室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 1.77×l0–5
| 4.9×l0–10
| Ki1=4.3×l0–7 Ki2=5.6×l0–11
| 下列选项错误的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(NaCN)>PH(Na2CO3)>PH(NaHCO3)>PH(HCOONa) B.2CN– +H2O + CO2 →HCN + CO32– C.等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–) D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–) |
下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是
pH
| c(CrO42—)
| c(HCrO4—)
| c(Cr2O72—)
| c(H2CrO4)
| 4
| 0.0003
| 0.1040
| 0.4480
| 0
| 6
| 0.0319
| 0.0999
| 0.4370
| 0
| 7
| 0.2745
| 0.0860
| 0.3195
| 0
| 9
| 0.9960
| 0.0031
| 0.0004
| 0
| A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4— B.要得到CrO42—应控制溶液的pH>9 C.当电离达到平衡时,2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—) D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L |
在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是 |
下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 | B.HNO2是共价化合物 | C.亚硝酸不与氯化钠反应 | D.常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 |
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