在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：0.65g锌的物质的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在pH都是2的情况下盐酸的浓度是0.01mol/L，而醋酸的浓度大于0.01mol/L。溶液的体积都是1L，因此盐酸的物质的量是0.01mol，醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足，醋酸过量，即醋酸产生的氢气多。在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率快，因此C正确。A、起始时溶液的pH＝2，而不是0，A不正确；B、产生氢气的速率醋酸快，B不正确；D、在反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，D不正确，答案选C。
举一反三
| A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 |
| B．HNO2是共价化合物 |
| C．亚硝酸不与氯化钠反应 |
| D．常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 |
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ；浓度为0.002mol/L的是 。
（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
| A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
| B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
| C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余 |
| D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性 |
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| 亚硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
| K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
下列离子反应可以发生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－
B．SO32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O
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