25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:A_
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25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: A___________________________________________________; B____________________________________________________; C___________________________________________________。 (2)溶液中共有______________种不同的粒子。 (3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是 ;浓度为0.002mol/L的是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 |
答案
H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(各1分,顺序可以颠倒) (2)7(1分) (3)Na+(1分)Cl-(1分) (4)CH3COOH、CH3COO-(2分,顺序可以颠倒) |
解析
试题分析:(1)醋酸是弱酸,盐酸是强酸,二者混合后反应生成醋酸和氯化钠,因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的,所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡,有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 (2)根据以上方程式可知,溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子,共7种微粒。 (3)已知0.01molCH3COONa,则根据离子守恒可知,浓度为0.01mol•L-1的是Na+,由0.002molHCl可知,浓度为0.002mol•L-1的是Cl-。 (4)已知0.01molCH3COONa,则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。 |
举一反三
在25℃时,甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸,现分别投入0.12 g镁粉充分反应,下列说法中,正确的是A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 | B.反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 | C.反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余 | D.反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性 |
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由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是
酸
| 电离常数
| 碳酸
| K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
| 亚硫酸
| K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
| A.SO2+H2O+2CO32-="2" HCO3-+SO32- B.SO2+H2O+CO32-=H2CO3+SO32- C.2SO2+2H2O+CO32-=H2CO3+2 HSO3- D.SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3- |
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| H2CO3
| H2SO3
| HClO
| 电离平衡常数 (25℃)
| K1=4.30×l0-7
| K1=1.54×l0-2
| K=2.95×l0-8
| K2=5.61×l0-11
| K2=1.02×l0-7
| 下列离子反应可以发生的是: A.ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3- B.SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3- C.2ClO- + SO2 + H2O → 2HClO + SO32- D.2HSO3- + CO32- → 2SO32-+ CO2 + H2O |
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
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在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多 | B.氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性 | C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 | D.等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变大 |
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