实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（

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实验发现，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）

A．该原电池的正极反应是：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．Pt电极表面生成大量气泡

C．生成的Fe²⁺通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

D．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

答案

A．该原电池的正极反应是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故A错误；
B．该原电池反应为Zn+2FeCl₃═2FeCl₂+ZeCl₂，该反应不生成气体，故B错误；
C．原电池中阳离子移动到正极，则生成的Fe²⁺在左边的烧杯中，故C错误；
D．左边烧杯中发生Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故D正确；
故选D．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe→Fe²⁺+2e^-

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2Cl^--2e^-→Cl₂↑

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有关如图所示装置的叙述不正确的是（　　）

A．这是一个原电池装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂

D．这是电解NaOH溶液的装置

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a

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按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（　　）
①c（Ag⁺） ②c（NO₃^-） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量．

A．①③

B．③④

C．①②④

D．②

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野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（　　）

A．作正极，发生还原反应	B．作负极，发生氧化反应
C．作阴极，发生还原反应	D．作阳极，发生还原反应

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