部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数(25℃)K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| H2CO3
| H2SO3
| HClO
| 电离平衡常数 (25℃)
| K1=4.30×l0-7
| K1=1.54×l0-2
| K=2.95×l0-8
| K2=5.61×l0-11
| K2=1.02×l0-7
| 下列离子反应可以发生的是: A.ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3- B.SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3- C.2ClO- + SO2 + H2O → 2HClO + SO32- D.2HSO3- + CO32- → 2SO32-+ CO2 + H2O |
答案
AB |
解析
试题分析:C中由于次氯酸有强氧化性,+4价硫有还原性,会发生氧化还原反应最终生成硫酸根,错误;D中亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数,该反应不能生成二氧化碳,错误; |
举一反三
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100952-21875.jpg) |
在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多 | B.氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性 | C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 | D.等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变大 |
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在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 | B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 | C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 | D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 |
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某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109100933-90177.png) A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 | B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 | C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 | D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 | B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 | C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 | D.铵盐受热易分解 |
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