下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强
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下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 | B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 | C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 | D.铵盐受热易分解 |
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答案
BC |
解析
试题分析:A、只能证明氨水先碱性,不能证明电离程度,错误;B、能证明NH4Cl是强酸弱碱盐,也能证明NH3•H2O是弱碱,正确;C、能证明NH3•H2O的电离程度小于强碱,也能证明一水合氨不完全电离,正确;D、只能证明铵盐热稳定性差,不能证明一水合氨是否完全电离,错误。 |
举一反三
在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是
A. B. C. D. |
回答下列问题。 (1)常温时,FeCl3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,原因是 ;将FeCl3溶液蒸干、灼烧,此过程中所涉及到的化学方程式是 。 (2)25℃时,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是 。 (3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。 ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。 ②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则溶液中溶质的化学式为 。 ③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。 |
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
化学式
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
| Ka
| Ka=1.8×10-5
| Ka=3.0×10-8
| Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
| A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO |
醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0 (1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简); (2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液 (3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”) (4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)
(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。 (6)下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系
①M区域内(阴影部分)任意点c(H+)______c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”) ②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。(混合后溶液体积的变化忽略不计) |
下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 | B.电离平衡常数(K)与温度无关 | C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 | D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3 |
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