下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离

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下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁<K₂<K₃

答案

解析

试题分析：A、电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱，正确；B、电离平衡常数(K)与温度有关，错误；C、电离平衡常数(K)只与温度有关，与浓度无关，错误；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＞K₂＞K₃，错误。

举一反三

用水稀释0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是
①c(H^＋)　 ②n(H^＋)　 ③

④

　 ⑤c(OH^－)　 ⑥c(CH₃COO^－)

A．①②③　　　

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

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把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水	B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸	D．0.5 mol/L mol·Lˉ¹氨水

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关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n

B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

D．两种酸中c (CH₃COO^-) ＞ c (Cl^-)

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体积相同浓度均为0.1mol·L^－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能确定

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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4×10^-7
H₂CO₃	K₂=6×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
C．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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