用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是 ①c(H+) ②n(H+) ③ ④ ⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO
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用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是 ①c(H+) ②n(H+) ③ ④ ⑤c(OH-) ⑥c(CH3COO-) |
答案
B |
解析
试题分析:用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,醋酸的电离平衡破坏,平衡正向移动,氢离子的物质的量增大,但是浓度减小,相应的氢氧根离子浓度增大,因此选B。 |
举一反三
把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是 A.自来水 | B.0.5 mol/L盐酸 | C.0.5 mol/L醋酸 | D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
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关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是 A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n | B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸 | C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 | D.两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-) |
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体积相同浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是 |
根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式
| 电离常数
| HClO
| K=3×10-8
| H2CO3
| K1=4×10-7
| K2=6×10-11
| A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO |
关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A.c(NH4+):③>① | B.水电离出的c(H+):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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