关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH4+)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②&g
题型：不详难度：来源：
关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 | A．c(NH4+)：③>① | | B．水电离出的c(H＋)：②>① | | C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) | | D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
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答案
| B |
解析
试题分析：B、0.1 mol·L－1的①氨水、②盐酸对水的电离都起抑制作用，但是盐酸是强电解质，抑制作用会强一点，因此水电离出的c(H＋)：②＜①，错误。 |
举一反三
常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为 ；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 。 |
室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( )| A．通入少量HCl气体 | B．加入少量NaOH固体 | C．加入少量H2O | D．升高温度 |
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下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）| A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。 | | B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) | | C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3 | | D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
| 电离平衡常数（25℃）
| NH3·H2O
| Kb=1.77×10-5
| HCN
| Ka=4.93×10-10
| CH3COOH
| Ka=1.76×10-5
| H2CO3
| Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
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（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。 |
常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是| A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 | | B．CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 | | C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 | | D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1 |
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