常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元

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常温下，将0.05 mol·L^－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为。

答案

（1）0．025 mol·L^－1 （2）4.0×10^-5

解析

试题分析：（1）首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)：设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L，那么有如下关系：

,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L^－1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，表明有如下关系：0.04 mol·L^－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)= 0.025 mol·L^－1
（2）一元弱酸HA溶液pH＝3，           HA   ＝    H^＋＋   A^－
起始：    0.0250        0
转化：   0.001       0.001      0.001
平衡：    0.024       0.001      0.001
因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为：

举一反三

室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液、②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH₄⁺)都增大的是 (　　)

A．通入少量HCl气体

B．加入少量NaOH固体

C．加入少量H₂O

D．升高温度

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下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（）

A．在25℃时，任何水溶液中K_w=1×10^-14。

B．在NaHSO₄溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)

C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl₃溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3

D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数（25℃）
NH₃·H₂O	K_b=1.77×10^-5
HCN	K_a=4.93×10^-10
CH₃COOH	K_a=1.76×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.30×10^-7,K_a2=5.61×10^-11

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH₄Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈_______性，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式______________。

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常温下，将0.1 mo1·L^一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

A．CH₃ COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH₃ COO^一与CH₃ COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH₃ COO^一与H^十的浓度之积减小为原来的0.1

D．CH₃ COOH与CH₃ COO^—的浓度之和减小为原来的0.1

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根据右下表数据，下列判断正确的是

物质	HF	H₃PO₄
电离平衡常数	K= 3.6×10^—⁴	K₁=" "7.5×10^—³ K₂=" "6.2×10^—⁸ K₃=" "2.2×10^—¹³

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)
B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF
C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D．结合H⁺的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

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