常温下,将0.05 mol·L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH=3的某一元

常温下,将0.05 mol·L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH=3的某一元

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常温下,将0.05 mol·L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
(1)此一元弱酸的物质的量浓度为             
(2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为          
答案

(1)0.025 mol·L-1        (2)4.0×10-5
解析

试题分析:(1)首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH):设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L,那么有如下关系:,解之得:c(NaOH)="0.04" mol·L-1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA,表明有如下关系:0.04 mol·L-1×12.5 mL=c(某酸) ×20 mL,解之得:c(某酸)=  0.025 mol·L-1
(2)一元弱酸HA溶液pH=3,           HA   =    H+   +   A
起始:    0.025              0        0
转化:   0.001       0.001      0.001
平衡:    0.024       0.001      0.001
因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为: 
举一反三
室温下,有两种溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (  )
A.通入少量HCl气体B.加入少量NaOH固体C.加入少量H2OD.升高温度

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下列有关电解质的电离和水解说法正确的是( )
A.在25℃时,任何水溶液中Kw=1×10-14
B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液,稀释至10倍,则溶液pH=3
D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
 
(1)25℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。
(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式______________。
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常温下,将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是
A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3 COO与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3 COO与H的浓度之积减小为原来的0.1
D.CH3 COOH与CH3 COO的浓度之和减小为原来的0.1

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根据右下表数据,下列判断正确的是
物质
HF
H3PO4
电离平
衡常数
K= 3.6×104
K1=" "7.5×103
K2=" "6.2×108
K3=" "2.2×1013
A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C.同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na­2HPO4
D.结合H的能力:F>HPO42—>PO43—
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