常温下,将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B.CH3 COO
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常温下,将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 | B.CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 | C.CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 | D.CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关,温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,故A错误;B、加水稀释醋酸,促进醋酸电离,醋酸跟离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,但醋酸是弱电解质不能完全电离,使CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比小于原来的10倍,故B错误;C、醋酸是弱电解质不能完全电离,稀释后浓度之积小于原来的0.1;D、溶液中CH3COOH与CH3COO—的物质的量的和没有变化,溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1,故D正确。 |
举一反三
根据右下表数据,下列判断正确的是
物质
| HF
| H3PO4
| 电离平 衡常数
| K= 3.6×10—4
| K1=" "7.5×10—3 K2=" "6.2×10—8 K3=" "2.2×10—13
| A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-) B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF C.同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4 D.结合H+ 的能力:F—>HPO42—>PO43— |
物质的量浓度相等的三种溶液:①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是( )A.水电离出的c(H+):③>①>② | B.溶液的pH:②>③>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
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25℃时,有下列四种溶液:
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1 mol·L-1氨水
| pH=11氨水
| 0.1 mol·L-1盐酸
| pH=3盐酸
| 下列说法正确的是 A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同 B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,的值都变小 D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则:c(NH4+) >c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
下列解释事实的反应方程式正确的是A.氨水使酚酞溶液变红:NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ | B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ | C.铅蓄电池放电时的正极反应为:PbO2+2e–+4H+=Pb2++2H2O | D.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同:Fe-3e–=Fe3+ |
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。 (1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 (填字母,下同)。A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 | B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度会抑制醋酸钠水解 | C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 | D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 | (3)物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合(混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是 。 |
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