醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
题型:不详难度:来源:
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。 (1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 (填字母,下同)。A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 | B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度会抑制醋酸钠水解 | C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 | D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 | (3)物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合(混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是 。 |
答案
(1)c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+) (2) C (3) ABC |
解析
试题分析:盐类的水解程度小,且醋酸钠溶液为碱性,所以离子浓度大小顺序为 c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+);盐类的水解及弱电解质的电离均为吸热反应,所以升高温度,程度都会增大;稀释溶液程度也会增大;(3)等浓度的两溶液混合由电荷守恒B对、由物料守恒C对、由电荷守恒c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(CHCOO-)结合各离子浓度可得2c(Na+)==c(CH3COOH)+c(CHCOO-)将两式合并确定A对。 |
举一反三
分I:化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液 | B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度 | C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液 | D.酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化 | (2)下列有关说法中正确的有 ①用pH试纸测得氯水的pH为3.5 ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体 ③加入浓NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+ ④向溶液中加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液后溶液变红,则原溶液中一定含有Fe2+ ⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,可用三氯化铁溶液涂抹止血 II:(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1.该温度下,0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH= 。 (2)向含有0.020 molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体,溶液pH增大,主要原因是 ;已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COOH) c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。 (3)常温下,向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题: ①由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)。 ②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。 |
)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I.脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。 (1)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是 ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度没有明显变化的离子是 。 a.Cl- B.SO42- C.HCO3- (2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中b极要连接电的(填“正”或“负”) 极,C口流出的物质是 。 ②SO32-放电的电极反应式为 ③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因 。 II.我国的能消费结构以燃煤为主,将煤气化可减少环境污染,但煤气化过程中能产生有害气体H2S,用足量的Na2CO3溶液可吸收,该反应的离子方程式为 。 (已知:H2S Kal=9.1×10-8;Ka2=1.1 ×10-12;H2CO3 Kal=4.30×10-7;Ka2=5.61 ×10-11) |
下列事实中不能证明是弱电解质的是A.常温下某 | B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8 | C.溶液与稀盐酸反应生成 | D.属于共价化合物 |
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已知H2S能定量完成下列反应:R- +H2S(少量)HR + HS-, 2Z-+ H2S(少量)2HZ + S2-。下列叙述正确的是A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR) | B.结合H+的能力:Z->S 2->R->HS- | C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ | D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2-HS- + Z- |
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(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是 (填序号) (2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。NaHCO3水解的离子方程式 。 (3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HA物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液 的pH
| a
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| b
| c
| 0.2
| pH=7
| 请回答: ①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸 。 ②b组情况表明,c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)_______ c(Na+)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”) ③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。 |
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