下列事实中不能证明是弱电解质的是A.常温下某B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液与稀盐酸反应生成D.属于共价化合物
题型:不详难度:来源:
下列事实中不能证明是弱电解质的是A.常温下某 | B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8 | C.溶液与稀盐酸反应生成 | D.属于共价化合物 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8,水解显碱性,为弱酸强碱盐,故CH3COOH为弱电解质,正确;B、常.温下0.1mol•L‾1 CH3COOH溶液的pH=2.8,说明CH3COOH部分电离,为弱电解质,正确;C、根据强酸制弱酸的原则,盐酸制取了醋酸,所以醋酸为弱酸,弱电解质,正确;D、强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物,错误。 |
举一反三
已知H2S能定量完成下列反应:R- +H2S(少量)HR + HS-, 2Z-+ H2S(少量)2HZ + S2-。下列叙述正确的是A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR) | B.结合H+的能力:Z->S 2->R->HS- | C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ | D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2-HS- + Z- |
|
(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是 (填序号) (2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。NaHCO3水解的离子方程式 。 (3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HA物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液 的pH
| a
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| b
| c
| 0.2
| pH=7
| 请回答: ①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸 。 ②b组情况表明,c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)_______ c(Na+)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”) ③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。 |
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 电离平衡常数
| Ka=1.8×10-5
| Kal=4.3×10-7
| Ka2=5.6×10-11
| Ka=3.0×10-8
| | | | | | 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液;a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。 (2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。 A.c(H+ ) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值)。 (5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L-1的NaOH溶液中,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序 |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 | B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 | D.溶液中不变 |
|
将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙 述正确的是A.溶液中c(NH4+)< c(OH—) | B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1 | C.溶液的pH>13 | D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和 |
|
最新试题
热门考点