已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.
题型:不详难度:来源:
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 电离平衡常数
| Ka=1.8×10-5
| Kal=4.3×10-7
| Ka2=5.6×10-11
| Ka=3.0×10-8
| | | | | | 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液;a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。 (2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。 A.c(H+ ) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值)。 (5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L-1的NaOH溶液中,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序 |
答案
(1)a<d<c<b (1分) (2)BD(2分) (3)大于(1分) 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大 (2分) (4)9.9×10-7 (2分) (5) c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分) |
解析
试题分析:(1)四种溶液中,只有CH3COOH是酸,显示酸性,水解程度:CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣,水解均显碱性,水解程度越大,碱性越强,所以碱性顺序是:Na2CO3>NaClO>NaHCO3,即pH由小到大的排列顺序是CH3COOH<NaHCO3<NaClO<Na2CO3,故答案为:adcb;(2)A、0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中,电离程度增大,各个微粒浓度减小,故A错误;B、0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大,故B正确;C、Kw=c(H+)•c(OH﹣)只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数,故C错误;D、醋酸稀释,酸性减弱,c(H+)减小,碱性增强,c(OH﹣)增大,即c(OH﹣)/c(H+)增大,故D正确,故选BD。(3)根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大,所以酸性HX强于醋酸,电离程度:HX>CH3COOH,故答案为:大于;稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比醋酸大,故酸性强,电离平衡常数大;(4)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),所以c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L。(5)标准状况下,将1.12L CO2是0.05mol,和 0.075mol的NaOH反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,两都都为0.025mol,溶液呈碱性,由于碳酸根的水解生成碳酸氢根的程度较大,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。 |
举一反三
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 | B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 | D.溶液中不变 |
|
将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙 述正确的是A.溶液中c(NH4+)< c(OH—) | B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1 | C.溶液的pH>13 | D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和 |
|
pH相同的CH3COOH和HCl溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是 |
常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH:
溶 质
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaCN
| pH
| 8.4
| 11.6
| 11.1
| 下列说法中错误的是 A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为:Na2CO3>NaHCO3=NaCN B.相同条件下的酸性:H2CO3>HCN C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大 |
下列比较中,正确的是A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN | B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 | D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长 |
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