)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.脱硫技术能有

)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.脱硫技术能有

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)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I.脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

①向曝气池中通入空气的目的是                         
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度没有明显变化的离子是    。
a.Cl-  B.SO42-  C.HCO3-
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极,C口流出的物质是          。
②SO32-放电的电极反应式为                           
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因      。
II.我国的能消费结构以燃煤为主,将煤气化可减少环境污染,但煤气化过程中能产生有害气体H2S,用足量的Na2CO3溶液可吸收,该反应的离子方程式为    。
(已知:H2S  Kal=9.1×10-8;Ka2=1.1 ×10-12;H2CO3  Kal=4.30×10-7;Ka2=5.61 ×10-11)
答案
Ⅰ(1)①将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-; ②a  (2)①正 硫酸②SO32- -2e-+H2O=SO42-+2H+;
在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强;
Ⅱ  CO32-+H2S=HCO3-+HS-.
解析

试题分析:Ⅰ(2)分析电解池中离子的移动方向,a极连接电源负极,b极连接电源的正极,且b极发生氧化反应,生成硫酸从C口流出,阴极区H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强;Ⅱ用足量的Na2CO3溶液吸收H2S,:H2S  Kal=9.1×10-8;Ka2=1.1 ×10-12;H2CO3  Kal=4.30×10-7;Ka2=5.61 ×10-11,可知酸性强弱顺序为H2CO3> H2S >HCO3->HS-,从而反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-.
举一反三
下列事实中不能证明是弱电解质的是
A.常温下某
B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8
C.溶液与稀盐酸反应生成
D.属于共价化合物

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已知H2S能定量完成下列反应:R +H2S(少量)HR + HS,     2Z+ H2S(少量)2HZ + S2。下列叙述正确的是
A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
B.结合H的能力:Z>S 2>R>HS
C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ
D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2HS + Z

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(1)有下列物质 ①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦BaSO4 属于弱电解质的是             (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、CO32―、OH四种微粒的浓度由大到小的顺序为:           。NaHCO3水解的离子方程式             
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液
的pH
a
0.1
0.1
pH=9
b
c
0.2
pH=7
 
请回答:
①从a组情况分析, HA是强酸还是弱酸                                  
②b组情况表明,c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A)_______ c(Na)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=              mol·L-1
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液;a.CH3COONa    b.Na2CO3       c.NaClO   d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是          
A.c(H)
B.c(H)/c(CH3COOH)
C.c(H)·c(OH)
D.c(OH)/c(H)
E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=       mol·L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L-1的NaOH溶液中,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  
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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中不变

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