物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的

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物质的量浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃　②NaOH　③Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是（）

A．水电离出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

答案

解析

试题分析：A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c(H^＋)：③>①>②，正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，正确；C、①和②等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)正确； D、①和③等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，应该有如下关系：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)> c(OH^－)>c(H⁺) >c(CO₃²^－)错误。。

举一反三

25℃时，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L^－1盐酸	pH=3盐酸

下列说法正确的是
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH₃COONa固体，

的值都变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH₄^＋) ＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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下列解释事实的反应方程式正确的是

A．氨水使酚酞溶液变红：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

B．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺＝2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

C．铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO₂+2e^–+4H⁺＝Pb²⁺+2H₂O

D．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e^–＝Fe³⁺

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母，下同）。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH₃COONa 溶液和 CH₃COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是。

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分I：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化

（2）下列有关说法中正确的有
①用pH试纸测得氯水的pH为3．5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
II：（1）某温度下，纯水中c(H⁺)=2．0×10^-7mol·L^-1．该温度下，0．9mol·L^-1NaOH溶液与0．1mol·L^-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH₃COOH的溶液中加入0．020mol CH₃COONa固体，溶液pH增大，主要原因是      ；已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH₃COO^-)，则c(CH₃COOH)      c(CH₃COO^-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
（3）常温下，向100 mL 0．01mol·L^-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)= mol·L^-1。

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)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I．脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是。
a．Cl^- B．SO₄^2- C．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”)    极，C口流出的物质是          。
②SO₃^2-放电的电极反应式为
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因      。
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，该反应的离子方程式为    。
(已知：H₂S K_al=9．1×10^-8；K_a2=1．1 ×10^-12；H₂CO₃ K_al=4．30×10^-7；K_a2=5．61 ×10^-11)

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物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（ ）A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的