体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确
题型：不详难度：来源：
| 体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是 |
答案
| A |
解析
试题分析：一水合氨是弱电解质，不能完全电离，物质的量浓度相同的NaOH和氨水，NaOH的pH大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是氢氧化钠pH大，如稀释后溶液的pH相等，则氢氧化钠应加入较多的水，则m＞n，故选A．。 |
举一反三
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式
| 电离常数
| HClO
| K=3×10-8
| H2CO3
| K1=4×10-7
| K2=6×10-11
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A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO |
关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 | A．c(NH4+)：③>① | | B．水电离出的c(H＋)：②>① | | C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) | | D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
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常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为 ；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 。 |
室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( )| A．通入少量HCl气体 | B．加入少量NaOH固体 | C．加入少量H2O | D．升高温度 |
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下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）| A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。 | | B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) | | C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3 | | D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
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