根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11 A．向Na2C
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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式
| 电离常数
| HClO
| K=3×10-8
| H2CO3
| K1=4×10-7
| K2=6×10-11
|
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO |
答案
| C |
解析
试题分析：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。 |
举一反三
关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 | A．c(NH4+)：③>① | | B．水电离出的c(H＋)：②>① | | C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) | | D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
|
常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为 ；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 。 |
室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( )| A．通入少量HCl气体 | B．加入少量NaOH固体 | C．加入少量H2O | D．升高温度 |
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下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）| A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。 | | B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) | | C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3 | | D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
| 电离平衡常数（25℃）
| NH3·H2O
| Kb=1.77×10-5
| HCN
| Ka=4.93×10-10
| CH3COOH
| Ka=1.76×10-5
| H2CO3
| Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
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（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。 |
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