把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是 A.自来水B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L醋酸D.0.
题型:不详难度:来源:
把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是 A.自来水 | B.0.5 mol/L盐酸 | C.0.5 mol/L醋酸 | D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 |
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答案
B |
解析
试题分析:溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比,自由移动离子的浓度越大,溶液的导电性越强,若溶液的导电性变化不大,则自由移动离子的浓度变化不大,结合物质的反应特点解答该题;A、水是极弱电解质,所以自来水中自由移动离子浓度很小,向自来水中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠是强电解质,完全电离,导致溶液中离子浓度增大,导电性显著增强,错误;B、盐酸是强酸,向溶液中加入氢氧化钠后,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠是强电解质,离子浓度变化不大,溶液的导电性基本不变,正确;C、醋酸是弱电解质,氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠,溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质,离子浓度增大,溶液的导电性显著增强,错误;D、一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,向氨水中加入氢氧化钠固体后,溶液中离子浓度增大,溶液的导电性显著增强,错误。 |
举一反三
关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是 A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n | B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸 | C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 | D.两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-) |
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体积相同浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是 |
根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式
| 电离常数
| HClO
| K=3×10-8
| H2CO3
| K1=4×10-7
| K2=6×10-11
| A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO |
关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A.c(NH4+):③>① | B.水电离出的c(H+):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,将0.05 mol·L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。 (1)此一元弱酸的物质的量浓度为 ; (2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 。 |
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