在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是A.
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在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是A.
题型:不详
难度:
来源:
在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH
3
COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H
2
的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是
A. B. C. D.
答案
C
解析
试题分析:醋酸和盐酸都是一元酸,在溶液体积和物质的量浓度都相同的条件下,与足量镁粉反应生成的氢气体积相等;但由于醋酸是弱酸,溶液中存在电离平衡CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
,盐酸是强酸,因此盐酸与镁粉反应的速率快,反应所需的时间少,所以符合条件的图像是选项C,答案选C。
举一反三
回答下列问题。
(1)常温时,FeCl
3
溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),实验室配制FeCl
3
溶液时常将FeCl
3
固体先溶于较浓的盐酸溶液中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,原因是
;将FeCl
3
溶液蒸干、灼烧,此过程中所涉及到的化学方程式是
。
(2)25℃时,向0.1 mol·L
-1
氨水中加入少量NH
4
Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是
。
(3)某溶液中只存在OH
-
、H
+
、Na
+
、CH
3
COO
-
四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是
,该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为
。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
),则溶液中溶质的化学式为
。
③若溶液中c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
),则该溶液显
(填“酸性”、“碱性”、“中性”),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH
3
COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH)
c(CH
3
COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
题型:不详
难度:
|
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
化学式
CH
3
COOH
HClO
H
2
CO
3
Ka
K
a
=1.8×10
-5
K
a
=3.0×10
-8
K
a1
=4.1×10
-7
K
a2
=5.6×10
-11
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H
2
CO
3
>CH
3
COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na
2
CO
3
>NaClO>NaHCO
3
>CH
3
COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO
3
混合溶液中:c(HClO)+c(ClO
-
)=c(HCO
3
-
)+c(CO
3
2
-
)+c(H
2
CO
3
)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO
—
+CO
2
+H
2
O=CO
3
2
—
+2HClO
题型:不详
难度:
|
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醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH
3
COOH溶液中存在电离平衡:CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
ΔH>0
(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH
3
COO
-
)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L
-1
CH
3
COOH的电离程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L
-1
稀盐酸 b.加热CH
3
COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L
-1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L
-1
NaOH溶液
(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是
(填“图1”或“图2”)
(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(6)下图表示溶液中c(H
+
)和c(OH
-
)的关系
①M区域内(阴影部分)任意点c(H
+
)______c(OH
-
)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T
2
温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
。(混合后溶液体积的变化忽略不计)
题型:不详
难度:
|
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下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K
1
<K
2
<K
3
题型:不详
难度:
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用水稀释0.1 mol·L
-1
的CH
3
COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是
①c(H
+
) ②n(H
+
) ③
④
⑤c(OH
-
) ⑥c(CH
3
COO
-
)
A.①②③
B.②③⑤
C.④⑤
D.④⑤⑥
题型:不详
难度:
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