醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中

题型：不详难度：来源：

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0
（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是          
a．加入少量0.10 mol·L^－1稀盐酸     b．加热CH₃COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L^－1  
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                （填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（6）下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系

①M区域内（阴影部分）任意点c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T₂温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

答案

（1）10^－5－10^－9（2）bcf（3）小于（4）图2
（5）c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)（6）①小于 ；②1：9

解析

试题分析：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，根据溶液电荷守恒可知c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L（2）加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为 bcf；（3）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为小于；（4）滴定开始时0.002mol/L盐酸pH=3，0.002mol/L醋酸pH＞3，所以滴定醋酸的曲线是图2；（5）将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，反应生成醋酸，如等体积混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，应加入少量盐酸，生成醋酸，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，c（H⁺）=c（OH^-），则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；（6）①由图可知，ZX线表示c(H^＋)=c(OH^－)，则ZX线上部分表示c(H^＋)<c(OH^－)；②由图知，在T₂温度下，水的离子积为：c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，此温度下pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）==10^-3mol/L，pH=4的HCl溶液c（H⁺）=10^-4mol/L，若所得混合溶液的pH=7，则反应后的溶液的c（OH^-）==10^-5mol/L，即=10^-5 mol/L，得V(NaOH)：V(HCl)=1：9。